为什么Cu +在固态(d 10构型)中稳定,水溶液中的Cu 2+比Cu +稳定得多

2019-07-10 11:16
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由于铜的电子价层为3d10 4 s 1,因此通常为+2而不是+1。由于价铜离子+ 2的外电子数为17,因此化合价+ 1是稳定的。固态。
然而,在湿态下,+ 2铜离子合成二价Cu[H 2 O]4阳离子,其比+1铜离子更稳定。
此外,由于铜是元素29,其前18个电子排列成氩原子。它是1s22s2sp63s23p6,其次是电子19。因为存在能量水平的交错现象,它应该首先发送4s,然后发送2s,那么这应该是,但Hunt符合最小能量原则因为(当轨道是全空间,半空,满,能量低,原子更稳定,所以4s电子被激发.4s1完全充电和3d10完全充电以填充激发能量铜原子的能量最低,达到稳定状态。
由于Cu +为d 10构型且Cu 2 +为d 9构型,因此Cu +的高温和干燥状态比Cu 2+更稳定。
然而,Cu +由空的syp轨道协调,Cu 2 +形成细长的八面体或扁平方形,具有四个短键和两个长键,以及一些溶剂(水,液氨等)。随着它变得更稳定。。


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